Forças de Van der Waals – São forças de energia inferior quando comparadas em relação às duas anteriores. Se dividem em:
a) Indução dipolo-dipolo: Quando uma molécula polar se aproxima de uma não-polar ela induz nesta última um dipolo elétrico de menor intensidade que dura até estas moléculas estarem próximas. Conseqüentemente, geram atrações como o dipolo-dipolo (Fig. 3). A intensidade é proporcional ao dipolo que induz polarização na segunda molécula.
 

b) Dipolo instantâneo-dipolo induzido: São conhecidas como forças de dispersão de London, nome do físico que as estudou. Os elétrons que se movem continuamente ao redor do núcleo criam pequenos dipolos instantâneos que induzem o tempo todo dipolos instantâneos próximos da molécula (fig.4). Essas forças são mais fracas, mas a soma gera uma resultante para fora, mantendo as moléculas não-polares unidas. A intensidade é proporcional àquela das interações moleculares.

As forças de Van der Waals também são manifestadas entre moléculas não-polares. A Figura 5 fornece a explicação do fenômeno.

No caso de duas moléculas separadas a uma certa distância, ocorre uma fraca atração conforme a Lei de Coulomb. O movimento interno da nuvem eletrônica e do núcleo pode induzir essa atração. Essa força é chamada de Força de Van der Waals.
 

Representação Gráfica – A distribuição das cargas na superfície de partículas é importante para a estabilidade de sistemas dispersos. Essas cargas podem ser produzidas como um resultado de: ionização de moléculas dispersadas; adsorção de íons presentes no solvente; ou atrito.

A carga eletrostática superficial determina a repulsão entre partículas de mesmo sinal, opondo-se conseqüentemente às forças de atração de Van der Waals. A energia potencial eletrostática associada às forças repulsiva e atrativa, expressas de forma simplificada, são respectivamente mostradas nas seguintes fórmulas:
 

onde:
Q1,Q2 = carga eletrostática superficial;
b = constante;
r = distância entre duas partículas carregadas
n = número inteiro (ligado ao tipo de força: varia entre 3 e 7)

Como está visualizado no diagrama, a energia potencial eletrostática repulsiva (Erep), do sistema constituído por duas partículas, aumenta por estarem mutuamente se aproximando. Ao mesmo tempo, a energia potencial eletrostática atrativa (Eatt) diminui a partir do momento em que ela se aproxima.